物理化学__华东理工大学

第九章 电解质溶液

单元测试卷

一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 电解质HCl 在溶剂中电离HCl H ++Cl -并达到平衡，则未电离电解质HCl 的化学势HCl

µ与正负离子的化学势H µ+和-Cl µ之间的关系式为 。

A: HCl µ>H µ++-Cl µ；B ：HCl µ=H µ++-Cl µ；C ：HCl µ<H µ++-Cl µ

2. 24H SO 在溶剂中电离24H SO 242H +SO +?并达到平衡，

则未电离电解质24H SO 的化学势2

4

H SO µ与正负离子的化学势+H µ、24

SO µ?之间的关系式为 。

A: 2

4

H SO µ=+H µ+24

SO µ?；B ：2

4

H SO µ=+2

H µ+24

SO µ?

；C ：2

4

H SO µ=2+H µ+24

SO µ? 3. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±=b 的是 。

A. 1-1型和2-2型；

B. 1-2型和3-1型；

C. 1-1型和1-2型

4. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±>b 是 。

A. 1-1型和2-2型；

B. 1-2型和3-1型；

C. 1-1型和1-2型

5. 电解质溶液中含+4NH 、OH ?和+H 三种离子，它们的质量摩尔浓度分别记为a 、b 和 c (-1mol kg ?)，则电中性条件是 。

A. 0a b c ++=；

B. a c b +=

；C. a c b ?= 6. 对于第一类电解质溶液，电解质作为整体的活度B a 与±a 间的关系为 。

A. ν±=a a B ； B . ±=a a B ； C. ν

/1B ±=a a

7. 要使K 2SO 4水溶液的离子强度I 与-11.20mol kg b ?的KCl 水溶液的离子强度相等，则

K 2SO 4水溶液的浓度b = -1mol kg ?。

A. 1.20； B . 0.80； C. 0.40

8. CuSO 4的水溶液与LaCl 3的水溶液，如它们的浓度相同，则两溶液的离子强度之比

()()43CuSO /LaCl I I = 。 A. 1.667； B . 0.667； C. 0.267

9. KCl 水溶液的浓度为1kg mol 20.1??=b ，则b ±= -1mol kg ?。

A. 0.80； B . 1.00； C. 1.20

10. 溶液中同时溶解有MgCl 2和KCl 两种盐，它们的浓度均为1kg mol 20.1??=b ，则溶液的离

子强度=I -1mol kg ?。

A. 2.40； B . 3.60； C. 4.80

11. 对于理想稀溶液，溶剂的渗透系数φx 1。

A. >； B . =； C. <

12. 溶液中同时溶解有MgCl 2和KCl 两种盐，采用ln Az z γ±+=MgCl 2的平均离子活度

因子时，正确的做法是 。

A. z +=2、z -=-1、离子强度只需考虑MgCl 2的贡献； B . z +=1、z -=1、离子强度包括所有离子的贡献； C. z +=2、z -= -1、离子强度包括所有离子的贡献

13. 今有浓度相同的三种电解质溶液，其价型分别为1-1型、2-1型和2-2型，则它们的平均离

子活度因子的大小排序为 。

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A. (11)(21)(22)γγγ±?±?±?>>；

B. (11)(21)(22)γγγ±?±?±?<<；

C. (11)(21)

(22)γγγ±?±?±?== 14. 298.15K 时，浓度同为0.002-1mol kg ?的KCl 、CaCl 2、CaSO 4三种水溶液的平均离子活度因子分别为1γ±、2γ±、3γ±，则它们的关系为 。

A. 1γ±=2γ±=3γ±；

B. 1γ±<2γ±<3γ±；

C. 1γ±>2γ±>3γ±

15. 2Ni 2e Ni +?+→的电极反应，要得到2mol 的Ni ，则通过的电量为 。

A. 2F ；

B. 3F ；

C. 4F

16. 如果电解质溶液的导电依赖OH ?和K +的迁移和电极反应实现，已知OH ?离子的迁移速度约

为K +离子的3倍，则 。

A. K 1/4t +=，OH 3/4t ?=；

B. OH K /3t t ?+=, 但OH K 1t t ?++<；

C. OH K 0.5t t ?+== 17. 在电解水（事先加入了KOH ）的过程中，电流的传导主要靠K +和OH -离子，它们对传导的贡献可用迁移数来表征，K 1/4t +=，OH 3/4t ?=且OH K 1t t ?++=。现假设电解水时加入的

电解质为KOH 和NaOH 两种，则+K OH t t ?+ 1。

A. >；

B. =；

C.<

18. 如果电解质溶液的导电依赖M +

和X -

的迁移和电极反应实现，已知M +和X -的电迁移率相

等，则 。

A. t t +?>；

B. t t +?=, 但1t t +?+<；

C. 0.5t t +?==

19. 有HCl 、KOH 、NaCl 三种稀的电解质溶液，浓度均为0.01mol ﹒dm -3 ，它们的摩尔电导

率m Λ值由大到小的正确排列是 。 A. HCl ＞KOH ＞NaCl ；B. KOH ＞HCl ＞NaCl ；C. HCl ＞NaCL ＞KOH

20. HCl 、NaAc 和NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为a ，b 、和c ，则HAc 的无限稀释摩尔电

导率等于 。

A. a +b +c ；

B. a +b -c ；

C. a -b -c

21. 291K 时，H 2SO 4溶液的浓度从3dm mol 01.0??增加到3dm mol 1.0??，其电导率和摩尔电导

率的变化情况为 。

A. κ增加，m Λ增加；

B. κ减小，m Λ增加；

C. κ增加，m Λ减小

22. 只有强电解质的电导率随浓度的变化才出现极大值，这一说法 。

A . 错误；B. 正确；C. 不确定

23. 科尔劳施经验公式m

m ΛΛ∞

=?的适用条件为 。 A. 强电解质稀溶液；B. 弱电解质稀溶液； C. 两者均适用

24. 有HCl 、KOH 、NaCl 三种浓度均相同的电解质溶液，它们的电导率κ值由大到小的正确

排列是 。

A. HCl ＞KOH ＞NaCl ；

B. KOH ＞HCl ＞NaCl ；

C. HCl ＞NaCL ＞KOH

25. 将电导率为0.141 S·m -1的某电解质溶液A 装进电导池，测得电阻为500Ω，将电解质溶液

B 装进同一电导池，电阻为1000Ω，则电解质溶液B 的电导率为 S·m -1。

A. 0.141；

B. 0.282；

C. 0.0705

26. 离子独立运动定律适用于 。

A. 强电解质稀溶液；

B.强电解质浓溶液；

C.无限稀释的电解质溶液

27. 298.15K 时，LiCl 和LiNO 3无限稀释摩尔电导率之差()()m m 3LiCl LiNO ΛΛ∞∞

?等于

3210.4910S m mol ??×??。下列两种盐的无限稀释摩尔电导率之差可以确认等于

3210.4910S m mol ??×??的是 。

A: ()()3m,NaCl m,KNO ΛΛ∞∞

?；B ：()()3m,KCl m,KNO ΛΛ∞∞?；C ：()()

3m,KCl m,NaNO ΛΛ∞∞? 28. 已知弱电解质溶液的无限稀释摩尔电导率为a ，现测得在某浓度下弱电解质溶液的摩尔电

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第九章 电解质溶液

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一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 电解质HCl 在溶剂中电离HCl H ++Cl -并达到平衡，则未电离电解质HCl 的化学势HCl

µ与正负离子的化学势H µ+和-Cl µ之间的关系式为 。

A: HCl µ>H µ++-Cl µ；B ：HCl µ=H µ++-Cl µ；C ：HCl µ<H µ++-Cl µ

2. 24H SO 在溶剂中电离24H SO 242H +SO +?并达到平衡，

则未电离电解质24H SO 的化学势2

4

H SO µ与正负离子的化学势+H µ、24

SO µ?之间的关系式为 。

A: 2

4

H SO µ=+H µ+24

SO µ?；B ：2

4

H SO µ=+2

H µ+24

SO µ?

；C ：2

4

H SO µ=2+H µ+24

SO µ? 3. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±=b 的是 。

A. 1-1型和2-2型；

B. 1-2型和3-1型；

C. 1-1型和1-2型

4. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±>b 是 。

A. 1-1型和2-2型；

B. 1-2型和3-1型；

C. 1-1型和1-2型

5. 电解质溶液中含+4NH 、OH ?和+H 三种离子，它们的质量摩尔浓度分别记为a 、b 和 c (-1mol kg ?)，则电中性条件是 。

A. 0a b c ++=；

B. a c b +=

；C. a c b ?= 6. 对于第一类电解质溶液，电解质作为整体的活度B a 与±a 间的关系为 。

A. ν±=a a B ； B . ±=a a B ； C. ν

/1B ±=a a

7. 要使K 2SO 4水溶液的离子强度I 与-11.20mol kg b ?的KCl 水溶液的离子强度相等，则

K 2SO 4水溶液的浓度b = -1mol kg ?。

A. 1.20； B . 0.80； C. 0.40

8. CuSO 4的水溶液与LaCl 3的水溶液，如它们的浓度相同，则两溶液的离子强度之比

()()43CuSO /LaCl I I = 。 A. 1.667； B . 0.667； C. 0.267

9. KCl 水溶液的浓度为1kg mol 20.1??=b ，则b ±= -1mol kg ?。

A. 0.80； B . 1.00； C. 1.20

10. 溶液中同时溶解有MgCl 2和KCl 两种盐，它们的浓度均为1kg mol 20.1??=b ，则溶液的离

子强度=I -1mol kg ?。

A. 2.40； B . 3.60； C. 4.80

11. 对于理想稀溶液，溶剂的渗透系数φx 1。

A. >； B . =； C. <

12. 溶液中同时溶解有MgCl 2和KCl 两种盐，采用ln Az z γ±+=MgCl 2的平均离子活度

因子时，正确的做法是 。

A. z +=2、z -=-1、离子强度只需考虑MgCl 2的贡献； B . z +=1、z -=1、离子强度包括所有离子的贡献； C. z +=2、z -= -1、离子强度包括所有离子的贡献

13. 今有浓度相同的三种电解质溶液，其价型分别为1-1型、2-1型和2-2型，则它们的平均离

子活度因子的大小排序为 。

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导率为b ，则电解质在该浓度下的解离度等于 。 A. a +b ；B. a /b ；C. b /a 29. 在一定温度下，实测微溶盐溶液的电导率为a ，同温度下水的电导率为b ，则微溶盐的溶解度为 。 A. m a b Λ∞?； B. m a Λ∞； C. m

b Λ∞

30. 采用m m αΛΛ∞=计算解离度，下列正确的叙述是的 。

A. 适用于所有电解质；

B. 适用于弱电解质；

C. 适用于强电解质

二、（每小题5分，共10分）

1. 强电解质3LaCl 溶液的质量摩尔浓度为b ，平均离子活度因子±γ。试分别写出该电解质溶

液的±b 、±a 以及ν

±a 与b 的关系。

2. 计算1kg mol 0.2??=b 的2MgCl 水溶液在25℃时的平均离子浓度、平均离子活度、电解质作

为整体的活度。已知051.1=±γ。

三、（此题总分10分） 298.15K 时，氯化银饱和溶液的溶度积为6210dm mol 1072.1???×，纯水的电导率为

14m S 1060.1???×，银离子和氯离子的无限稀释摩尔电导率分别为4109.61?×和4104.76?×12mol m S ???。计算氯化银饱和溶液的电导率。

四、（此题总分10分）

浓度为3dm mol 001.0??的42SO Na 溶液的电导率12m S 106.2???×=κ。若将4CaSO 溶于上述溶液中，达饱和后测得此溶液的电导率12m S 100.7???×=′κ。已知

124m mol m S 101.50)Na (??+∞

??×=λ，1242m mol m S 105.59)Ca 2

1(??+∞??×=λ。设这两种溶液均可视为无限稀释的溶液。试求：42SO Na 溶液的摩尔电导率)SO Na (42m Λ以及4CaSO 在42SO Na 溶液中的溶解度。

五、（此题总分10分）

电解质溶液的电导率测定实际是测量其电阻，而电导率κ与电阻R 的关系可表示为：κ=K cell /R 。对于一个固定的电导池，K cell 为定值，称为电导池常数，单位为m -1。298.15K 时将电导率为0.141 S·m -1的KCl 溶液装进电导池，测得电阻为525Ω，如在该电导池中装进0.1 mol·dm -3的NH 4OH 溶液，测得电阻为2030Ω，计算NH 4OH 的解离度和解离平衡常数。已知：421m 4(NH )73.410S m mol λ∞+??=×??,421m (OH )198.310S m mol λ∞???=×??。

六、（此题总分10分）

298.15K 时，测得SrSO 4饱和溶液的电导率为1.482×10-2 S·m -1，纯水的电导率为1.50×10-4 S·m -1。计算在该条件下SrSO 4在水中的溶解度（以mol·m -3表示）。

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已知：()23211m 2Sr 5.94610S m mol λ∞+??=×??，()23211m 42SO 7.9810S m mol λ∞???×??；

七、（此题总分10分）

298 K 时，在一溶液中，CaCl 2和ZnSO 4的浓度均为1kg mol 002.0??，试用德拜-休克尔极限公式计算ZnSO 4的平均离子活度因子。已知1/21/21.1709 mol kg A ?=?。

八、（此题总分10分）

298.15K 时，TlCl 在纯水中的饱和浓度为231.60710mol dm ??×?，在30.1000 mol dm ??NaCl 溶液中的饱和浓度为333.9510mol dm ??×?，TlCl 的4sp

2.02210K ?=× 。试求： 1. 在不含NaCl 的TlCl 饱和水溶液中，TlCl 的平均离子活度因子；

2. 在含有30.1000 mol dm ??NaCl 的TlCl 饱和溶液中，TlCl 的平均离子活度因子。

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