物理化学__华东理工大学

第十章 电化学

单元测试卷

一、选择题（每小题1分，共30分）

1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。

A ：m r Δ H ；

B ：r m ΔG ；

C ：m r ΔS T

2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。

A ：W G ′≥?；

B ：0≤?G ；

C ：W G ′≤?

3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。

A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极；

B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应；

C ：正极就是阳极，负极就是阴极

4． 电化学反应的热力学特征是 。

A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功；

B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功；

C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功

5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为

1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。

A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ；

B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ；

C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ

6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。

A ：1.0；

B ：1.44×1020；

C ：3.71×1041

7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。

A ：(2a -b )/3；

B ：(2a +b )/3；

C ：(a +b )/2

8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电

势为o 2E ，则o 1E o 2E 。

A ： 大于；

B ：等于；

C ：小于

9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为

2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。

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A ： o o 1212,E E K K ==；

B ：()2o o 12212,E E K K ==；

C ：()2

o o 1221,E E K K == 10． 使用盐桥的目的是 。

A ：消除液接电势；

B ：减小液接电势；

C ：减小接触电势

11． 盐桥中使用的电解质不合适的是 。

A ：NH 4NO 3；

B ：KCl ；

C ：Li NO 3

12． 电解时，阳极上首先析出的物质是 。

A ：析出电极电势最高者；

B ：电极反应电势最低者；

C ：析出电极电势最低者

13． 电解时，阴极上首先析出的物质是 。

A ：析出电极电势最高者；

B ：电极反应电势最高者；

C ：析出电极电势最低者

14． 氢电极可写为2H |H Pt +，，也可写为2OH |H Pt ?，，以下说法错误的是 。 A ：{}o 2H |H |Pt 0E +=；B ：{}o 2OH |H |Pt 0E ?=；C ：{}{}o 22H OH |H |Pt H ()|H |Pt w E E a K +?+== 15． 关于浓差电池，以下说法不正确的是 。

A ：浓差电池包括电极浓差电池和溶液浓差电池；

B ：浓差电池中发生的变化是物理变化；

C ：浓差电池中发生的变化是化学变化

16． 浓差电池142Cd-Hg()CdSO ()Cd-Hg()a b a ，若要求电池电势>0E ，则：1a 2a 。

A ：>；

B ：=；

C ：<

17． 气体浓差电池：-）Pt ,H 2(p 1)│HCl(b )│H 2(p 2),Pt (+，已知p 1>p 2。则E = 。 A ：21ln 2p RT F p ；B ：12ln 2p RT F p ；C ：12

ln p RT F p 18． 电极反应的标准电势小于零，意味着 。

A ：该电极比标准氢电极更容易发生还原的电极反应；

B ：该电极比标准氢电极更容易发生氧化的电极反应；

C ：组成电池时，该电极一定发生氧化的电极反应

19． 已知{}o 2Fe /Fe 0.4402V E +=?，{}o 2Ca /Ca 2.866V E +=?，{}o 2Zn /Zn 0.7628V E +=?，

{}o 2Cu /Cu 0.337V E +=。通电于含有2222Fe Ca Zn Cu ++++、、、的电解质溶液中，当不考虑超电势时，在阴极上金属析出的顺序是 。

A ：Cu Fe Zn Ca →→→；

B ：Cu Zn Fe Ca →→→；

C ：Ca Cu Zn Fe →→→ 20． 某燃料电池的反应为222H (g)+0.5O (g)H O(l)→，在298.15K 下r m ΔH 和r m ΔS 分别为

-251.6kJ .mol -1和 -50J .K -1.mol -1，则该电池反应电势等于 。

A ：-1.2 V ；

B ：1.2 V ；

C ：2.4 V

21． 298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是 。

A ：Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt ；

B ：Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt ；

C ：Pt, H 2|H +||OH -|O 2, Pt

22. Cl -, |AgCl |Ag 的标准电极电势与温度的关系为o 40/V 0.23659 4.856410(/C)E t ??×＝。当

温度为298.15K 时，反应AgCl(s)+0.5H 2(g)→Ag(s)+HCl(aq)的标准摩尔反应吉氏函数

o r m

ΔG = 。 A ：32.66 kJ/mol ；B ：28.66 kJ/mol ；C ：-21.66 kJ/mol

23. 下列电池中液接电势不能忽略的是 。

A ：Pt, H 2(p 1)│HCl(m 1)│H 2(p 2), Pt ；

B ：Pt, H 2(p )│HCl(m 1)‖HCl(m 2)│H 2(p ), Pt ；

C ：Pt, H 2(p )│HCl(m 1)┆HCl(m 2)│H 2(p ),

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第十章 电化学

单元测试卷

一、选择题（每小题1分，共30分）

1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。

A ：m r Δ H ；

B ：r m ΔG ；

C ：m r ΔS T

2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。

A ：W G ′≥?；

B ：0≤?G ；

C ：W G ′≤?

3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。

A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极；

B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应；

C ：正极就是阳极，负极就是阴极

4． 电化学反应的热力学特征是 。

A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功；

B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功；

C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功

5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为

1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。

A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ；

B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ；

C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ

6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。

A ：1.0；

B ：1.44×1020；

C ：3.71×1041

7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。

A ：(2a -b )/3；

B ：(2a +b )/3；

C ：(a +b )/2

8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电

势为o 2E ，则o 1E o 2E 。

A ： 大于；

B ：等于；

C ：小于

9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为

2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。

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24. Cu│Cu 2+(a 2)‖Cu 2+(a 1)│Cu 的电动势为E 1，Pt│Cu 2+(a 2),Cu +(a ')‖Cu 2+(a 1),Cu +(a ')│Pt 为

E 2。它们间的关系为 。

A ：E 1=1/2E 2；

B ：E 1= 2 E 2；

C ：E 1= E 2

25. 298 K 时，在电池 Pt│H 2(0.1MPa )│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol·kg -1)┃Cu(s)右边溶液中加

入0.1 mol·kg -1 Na 2SO 4溶液时(不考虑稀释效应)，则电池反应电势将 。

A ：上升；

B ：下降；

C ：基本不变

26. 下列电池中，电池反应电势与Cl -离子活度无关的是 。

A ：Zn│ZnCl 2(aq)│Cl 2(g)│Pt ；

B ：Zn│ZnCl 2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag ；

C ：Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl 2(g)│Pt

27. 电池Pt│H 2(0.1MPa )│KOH(0.1 mol·kg -1)│O 2(0.1MPa )│Pt 的反应电势为E 1，另一个电池

Pt│H 2(0.1MPa )│H 2SO 4(0.0l mol·kg -1)│O 2(0.1MPa )│Pt 的反应电势为E 2。则 。

A ：E 1<E 2；

B ：E 1=E 2；

C ：E 1>E 2

28. 不能用于测定溶液pH 值的电极是 。

A ：氢电极；

B ：Cl -│Ag│AgCl(s)电极；

C ：玻璃电极

29. 如电池反应电势与温度呈线性关系，且31(/)0.8510V K p E T ????=

?×?。当T =298K 时，E =1.229V ，当T =273K 时，E = V 。

A: 1.229；B ：1.250；C ：1.350

30. 三种KCl 浓度（饱和，3dm mol 1??和3

dm mol 1.0??）的甘汞电极的电极反应电势分别为

E 1，E 2，E 3，298 K 时三者的相对大小为 。

A ：123E E E >>；

B ：312E E E >=；

C ：321E E E >>

二、（每小题5分，共10分） 1. 将水的生成反应)l (O H )MPa 1.0(O )MPa 1.0(H 222

12→+设计成电池，已知298.15K 时，所设计电池的电池反应的标准电势为1.229V ，并且在298.15K 附近，温度每升高1K ，电池反应的电势下降V 1085.03?×。计算O(l)H 2

在298.15K 时的标准摩尔生成焓 m

f

H ?，标准摩尔

生成吉氏函数 m f G ?和以上反应的标准摩尔反应熵 m

r S ?。 2. 某电池的反应电势E 与温度的关系为K /10881.1229.1V /3T E ?×?=。求电池反应电势的温

度系数并计算298.15K 、反应的电荷数1=z ，电池反应的m r ΔG 、m r ΔS 、m r ΔH 。

三、（此题总分10分）

250C 时，电池 Hg(l)|(s)SO Hg |)kg (4mol SO H |)(H |Pt 421422?? p 的电池反应的电势为0.6120V ，电池反应的标准电势为0.6152V 。 1. 写出该电池的电极反应和电池反应； 2. 试求42SO H 溶液的平均活度因子±γ。 四、（此题总分10分）

已知250C 时反应O(l)H (0.1MPa)O 2

1(0.1MPa)H 222→+

的1m

r mol kJ 85.285???=? H ，1m

r mol kJ 14.237???=? G 。 第

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1. 试写出燃料电池22H Pt,H ( 0.1 MPa ) H () O ( 0.1 MPa ),Pt a ++的电极反应，并计算它的电

池反应电势；

2. 计算2H O ,Pt +的电极反应的标准电势；

3. 求该电池在5

℃

时电池反应的电势。

五、（此题总分10分） 电池Ag )s (AgBr )1(HBr )MPa 1.0(H Pt 2=±a 在250C 时的电池反应电势V 0713.0=E ，电池反应电势的温度系数()14K V 100.5/???×?=??p T E 。

1. 写出电极反应和电池反应；

2. 若有1 mol Ag 参加反应，试计算25℃时电池反应的m r G ?，m r S ?，m r H ?。

3. 若250C 时HBr 溶液的浓度1kg mol 2.0??=b ，电池反应电势V 0815.0=E ，试求电解质HBr

作为整体的活度HBr a 。

六、（此题总分10分）

电池 2ZnCl Zn Ag |AgCl )kg 0.05mol (1??的电动势与温度的关系为:

3/V 1.1620.49210(/K)E T ?=?×

1. 写出电极反应和电池反应；

2. C 25 时，若有1mol Zn 参与反应，计算该电池反应的m r m r m r H S G ???、、；

3. 若将电池短路，计算1mol Zn 参与反应时，吸热或放热是多少？

七、（此题总分10分）

已知电池 Cu 0.01)(Cu 0.1)( Zn Zn 22==++a a ，{}2 Cu Cu 0.3417 V E += ，{}

2 Zn Zn 0.7620 V E +=? 。

1. 试写出该电池的电极反应和电池反应；

2. 试求250C 时电池反应的电势；

3. 当1molZn 发生反应时，计算电池反应的m r G ?。

八、（此题总分10分）

试为反应1222n(s)Hg Cl (s)2Hg(l)ZnCl (0.0050mol kg ,0.700)Z b γ?±+→+=?=设计一个可逆电池。

1. 写出所设计的可逆电池的表示式；

2. 写出电极反应并计算250C 时电池反应的电势，已知电池反应的标准电势 1.0306V E = ； 第 页 4

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3. 250C 该电池反应电势的温度系数()41/

4.2910V K p E T ????=?×?，试求电池可逆放电并有

1mol Zn(s) 发生反应时，吸收或放出的热量。

4. 试计算上述反应的m ,r p C ?。

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